一、谁知道有理数减法的知识点总结？

法则是减一个数，等于加这个数的相反数．事实上是有理数

的混合运算或通减有理数，减号的后面该为+号，而在符号

后面的一个有理数该为相反数．而符号+的不变，跟着后面

的数也不变．例如：

二、求初三化学生锈与防锈知识总结

1.生锈的条件：a铁生锈的条件：铁与氧气和水共同作用

b铜生锈的条件：铜与氧气、水、二氧化碳共同作用

探究方法：通过控制变量法，多组对比实验进行探究

2.铁锈的成分：氧化铁的水合物。即Fe2O3

3.铜锈：碱式碳酸铜，速成铜绿 化学式Cu2（OH）2（CO3）

4.防锈的措施和方法：a保持表面洁净

b置于干燥的环境中 c表面形成保护膜（刷漆、涂油、烤蓝）

d制成合金

5.金属资源的保护：1做好防锈工作2废旧金属回收再利用3.有计划合理的开采4寻找替代品

三、化学摩尔知识点

1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量.

2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔.

3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数.

4.物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA

5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )

二、气体摩尔体积

1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol

三、物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度.

（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度.（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V

2.一定物质的量浓度的配制

（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.

（2）主要操作

a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.

注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.

3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)

四、光现象知识总结

第二章 光现象

1．光的传播

能够发亮叫光源，月亮不是太阳是。光的传播有条件，均匀介质才直线。

不同物中速度变，真空每秒三十万（千米） C=3×105km/s=3×108km/s。

光的速度比声快，真空光走声不走。

2．光的反射

法线通过入射点，虚线垂直反射面。反射入射居两边，反角入角总相等。

入法夹角为入角，入角增大反角增。所有物体都反射，镜面反射漫反面。

3．平面镜成像

平面镜，成虚像，大小相等对称强。 物像到镜距相等，它们连线垂镜面。

作图反射反延长，虚线交点即像点。 所有像点组成像，虚像要用虚表示。

4．光的折射

光从一物进另物，同时发生反、折射。斜线入水要折射，折线靠近于法线。

法线垂直于界面，折线入线分两边。水中光斜入空气，折线远离于法线。

水下看树树变高，岸上看鱼鱼变浅。人眼感觉光直线，看到物体为虚像。

5．光的色散

红橙黄绿蓝靛紫，白光色散七色光。色光三原红绿蓝，颜料三原红蓝黄。

红色物体反红光，其它色光都吸收。没有反射光进眼，看到一片是黑色。

所有色光都反射，呈现白色该物体。所有色光全吸收，呈现黑色是物体。

所有色光能透过，无色透明此物体。

6．看不见的光

红光外面红外线，温度越高辐射强。利用红外夜视仪，常用还有遥控器。

紫光外面紫外线，有助人体合成D（维生素）。紫外线杀微生物，还使荧光物发光。